Reaksi
redoks adalah reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi atau
reaksi yang di dalamnya terdapat serah terima elektron antara zat. Reaksi
redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
Pada reaksi redoks, reduksi dinyatakan dengan penurunan bilangan oksidasi dan
oksida dinyatakan dengan kenaikan bilangan oksidasi.Persamaan kimia Reaksi
Redoks bisa disetarakan dengan 2 metode, yaitu metode setengah reaksi yang
didasarkan pada pemisahan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dalam reaksi
redoks dan metode perubahan bilangan oksida didasarkan pada jumlah kenaikan
bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan reduksi
dari oksidator.
1.
Penyetaraan Reaksi Redoks menggunakan
metode Setengah Reaksi
Untuk
menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, perlu ditempuh
langkah-langkah sebagai berikut :
·
Tulislah biloks setiap unsur untuk
mengetahui unsur mana yang mengalami
perubahan biloks
·
Tulislah Kerangka setengah reaksi
reduksi dan oksidasinya
·
Setarakan jumlah unsur yang mengalami
perubahan biloks antara ruas kiri dan ruas kanan dengan penambahan koefesien
yang tepat
·
Setarakan Oksigen dengan menambahkan H2O
keruas yang kekurangan oksigen
·
Setarakan Hidrogen dengan Menambahkan H+
keruas yang kekurangan Atom hidrogen
·
Setarkan muatan dengan menambahkan
elektron keruas yang muatan lebih positif
·
Samakan jumlah elektron pada reaksi
reduksi dan oksidasi
·
Menambahakan OH- diruas kiri
dan kanan. Jumlah OH- harus sama dengan jumlah H+ yang
ada. OH- dan H+ membentuk
H2O
·
Jika ada spesi yang sama diruas kiri dan
kanan kurangi jumlah spesi yang lebih besar dengan yang lebih kecil.
Contoh
:
Setarakan reaksi MnO42- (aq) + SO32- (aq) → Mn2+ (aq)+SO42- (aq)
a. Oksidasi : SO32- (aq) →SO42- (aq)
Reduksi MnO4- (aq) →Mn2+ (aq)
b.
Jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi sudah sama.
c. SO32-(aq) + H2O(l) → SO42- (aq) + 2 H+ (aq)
MnO4- (aq) + 8 H+(aq) →Mn2- (aq) + 4H2O(l)
d. SO32- (aq) + H2O (l)→SO42- (aq) + 2H+(aq) + 2e
MnO4- (aq) + 8H+(aq)
+ 5e →Mn2- (aq)+ 4H2O
(l)
e. SO32- (aq) + H2O (l) → SO42- (aq) + 2H+(aq) + 2e × 5
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e → Mn2-(aq) + 4H2O(l) × 2
5SO32- (aq) + 5H2O(l) → 5SO42- (aq) + 10H+(aq) + 10e
MnO4- (aq) + 16H+(l)
+ 10e →2Mn2+(aq) + 8H2O
(l)
5 SO32- (aq) + 2MnO4- (aq) + 6 H+(aq) →5SO4- (aq) + 2Mn2+(aq)+3H2O(l) (setara)
2.
Penyetaraan Reaksi Redoks menggunakan
metode perubahan Oksidasi
PenyetaraanReaksi
Redoks dengan menggunakan Metode bilangan oksidasi harus ditempuh
langkah-langkah sebagai berikut :
·
Tulislah biloks setiap unsur untuk
mengetahui unsur mana yang mengalami
perubahan biloks
·
Setarakan jumlah unsur yang mengalami
perubahan biloks antara ruas kiri dan ruas kanan dengan penambahan koefesien
yang tepat
·
Tentukan jumlah berkurang dan
bertambahnya biloks
·
Setarakan jumlah perubahan jumlah
bertambah dan berkurangnya biloks dengan memberikan koofesien yang sesuai
·
Setarakan unsur-unsur lain nya dalam
urutan kation, anion, hidrogen dan oksigen
Contoh :
1) Setarakan reaksi MnO4‑ (aq) + SO32- (aq) → Mn2+ (aq) + 5SO42- (aq)
|
|
|
|
|
|
MnO4‑
(aq) + SO32- (aq) → Mn2+ (aq) + SO42-
(aq)
2. 2MnO4‑ (aq) + 5SO32- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO42- (aq)
3. Jumlah muatan ruas
kiri = -12
Jumlah muatan ruas
kanan = -6, jadi ruas kiri harus ditambah 6H+.
2MnO4‑ (aq) + 5SO32- (aq) + 6H+ → 2Mn2+ (aq) + 5SO42- (aq)
4. Karena di ruas kiri
ada 6 atom H, maka di ruas kanan harus ditambah
2MnO4‑ (aq) + 5SO32- (aq) + 6H+ → 2Mn2+ (aq) + 5SO42- (aq) + 3H2O(l) (setara)
0 comments:
Post a Comment